martes, 19 de julio de 2011

IMPORTANCIA DE LA QUIMICA - notacion y nomenclatura

Importancia
 de la química
orgánica


Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.







Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida.  Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.

¿Cómo se construyen las moléculas?

La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir cianato de plomo en urea por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). A día de hoy se han sintetizado más de diez millones de compuestos orgánicos.

Grupos funcionales en química orgánica

Esta web comienza con el estudio de los alcanos, los compuestos más simples de la química orgánica, formados sólo por carbono e hidrógeno. Se describe su nomenclatura,  propiedades físicas y reactividad. Después se estudian los cicloalcanos, especialmente el ciclohexano. En el tema de estereoisomería se consideran las distintas formas espaciales que los compuestos pueden adoptar y las relaciones que existen entre ellos. Continuamos el estudio de la química orgánica con dos reacciones básicas: sustitución y eliminación, que son la base para la obtención de gran parte de los compuestos orgánicos. A partir de este punto se describen los principales tipos de compuestos orgánicos clasificados según su radioactividad.

Existen multitud de compuestos orgánicos con gran influencia sobre nuestras vidas: colesterol, nicotina, cafeína, etc. En este punto se describen las propiedades y aplicaciones de estas moléculas orgánicas, así como sus modelos moleculares.


NOMENCLATURA INÓRGANICA:
INTRODUCCIÓN.-
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos
como para los elementos resultantes de las combinaciones químicas.
El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el principiante, el nombre
de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición.
A) Tipos de Nomenclatura Inorgánica.-
Ante la confusión surgida por el ejemplo de nombres comunes de las sustancias, diferentes para cada
 país, en 1947 se consolidó la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(I.U.P.A.C), encargada
 de estructurar las reglas y principios , que de manera unificada describiera los compuestos químicos.
Actualmente se emplean tres sitemas de Nomenclatura:


Nomenclatura Clásica, común o tradicional.


nomenclatura Stock-Werner



Nomenclatura Racional o Sistemática






Para el estudios de estos tres sistemas vamos a utilizar el caso que queramos diferenciar
entre óxidos básicos y
óxidos ácidos o anhídridos.
  • Sistema Clásico:
Este sistema es utilizado para distinguir entre óxidos básicos y óxidos ácidos o anhídridos.
  • Sistema Stock-Werner:
Este sistema no distingue entre óxidos básicos y anhídridos. Todos se nombran con la palabra
generíca óxido, luego la preposición de y el nombre del elemento(metal, no metal o anfótero); por
últimos el números, romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento
unido al O. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número
romano y el parentesís.
  • Sistema Racional o Nomenclatura sistemática recomendado por la I.U.P.A.C.:
Este sistema tampoco hace diferencia entre óxidos básicos y anhidridos . Se emplea el nombre género
óxido, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos
 de O. que lleve el óxido(1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico
 es el del elemento unido al oxígeno. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono.
Cuando se presente el caso de dos óxidos de un elemento que tienen, el mismo número de átomos de O,
 debe indicarse además el número de átomos del otro elmento.

B) NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
SISTEMA CLÁSICO
  • Cuando el metal trabaja con un solo número de oxidación , el nombre genérico es hidróxido,
  • luego va la preposición de, y el nombre específico que es el nombre del metal, si se quisiera
  • suprimir el prefijo de , el nombre del metal queda terminado en ico
Ejemplo: NaOH Hidróxido de Sodio, o Hidróxido Cálcico
  • Si el metal produce dos hidróxidos, el nombre genérico es hidróxido, se suprime la preposición
  • de , y se pone el nombre del metal , terminado en oso para la menor valencia e ico para la
  • mayor valencia
Ejemplo: CuOH Hidróxido Cuproso.
SISTEMA STOCK-WERNER
Se nombran como hidróxido de, luego el nombre del metal , y con números romanos, entre paréntesis,
se anota la valencia usada.
Cuando el metal trabaja con una sola valencia, no es necesario ni poner la valencia ni el paréntesis.
Ejemplo: CuOH Hidróxido de Cobre (I)
SISTEMA RACIONAL
Al nombre genérico hidróxido, se anteponen los prefijos , di, tri, tetra, rspectivamente, según el
número de (OH) que sea, enseguida se pone de y el nombre del metal. Cuando lleva un solo OH, no
 se antepone ni un prefijo. Si tuviera varias valencias, se utiliza el sistema Stock-Werner.
Ejemplos:
NAOH Hidróxido de Sodio
Ca(OH)2 Dihidróxido de Calcio
LiOH Hidróxido de Litio                                                               NH4Oh Hidróxido de Amonio
C) NOMENCLATURA MODERNA DE ACIDOS OXOÁCIDOS
SISTEMA RACIONAL





  • Nomenclatura Sistemática











  • Se lo nombra: Nombre del Anión de Hidrógeno
    El nombre del anión sigue las normas de la nomenclatura del átomo central
    El ATOMO CENTRAL, es el átomo al cual se encuentran unidos otros átomos o grupos de átomos,
    mediante enlaces simples coordinados.
    El Átomo Central tiene generalmente un número de oxidación positivo.
    Un LIGANDO es un átomo o un grupo de átomos unidos al átomo central.
    Entonces el nombre el anión se forma de la siguiente manera:
      Nombre del ligando Oxígeno llamado OXO con el prefijo de cantidad adecuado.

    • Nombre del átomo central con el sufijo ATO para todos los casos.
    No se escriben guiones ni se dejan espacios
    Cuando el átomo central tenga dos o más valencias se utilizará la Notación Stock-Werner.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    H2SO3 Trioxosulfato (IV) de Hidrógeno
    H2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno
    HclO Oxoclorato (I) de Hidrógeno
    Se permite eliminar la notación del Oxígeno.
    Ejemplos:                                                                       
    Fórmula Nombre
    HclO Clorato de Hidrógeno
    HclO2 Cloarato(III) de Hidrógeno





  • Nomenclatura Sistemática Funcional











  • Aquí la nomenclatura general sería
    Ácido seguido del nombre del Anión
    El nombre del anión se forma con las mismas normas anunciadas anteriormente, cambiando
    unicamente las terminaciones ATO por ICO, para todos los casos.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)
    H2SO4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
    Se puede eliminar la notación del oxígeno. Estos nombres se parecen a los tradicionales pero son
     más claros, sencillos y fáciles de formulación.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    HIO Ácido Yódico
    HIO2 Ácido Yódico (III)
    D) NOMENCLATURA MODERNA DE SALES OXISALES NEUTRAS
    SISTEMA RACIONAL





  • Nomenclatura Tradicional Admitida











  • Este sistema es válido para los anione con nombres tradicionales facultados por la I.U.P.A.C
    El nombre se forma de la siguiente manera:
    (Nombre del ácido del cual proviene, cambiando la terminación de OSO por ITO e ICO por ATO)
    de ( nombre del metal o radical catiónico)
    Si el metal tiene varios números de valencia, se utilizará el sistema Stock Werner.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    FeCO3 Carbonato de Hierro(II)
    Fe2(CO3)3 Carbonato de Hierro(III)





  • Nomenclatura Sistemática












  • Aquí la uniíon se nombraría:
    (Nombre del anión) de (nombre de metal o radical catiónico)
    El nombre del metal estaría sin ninguna variación si el metal tiene varios estados de oxidación se utilizaría el Sistema Stock-Werner
    El nombre del anión se forma con las normas establecidas. Si el átomo central se repite se utilizaría un prefijo de cantidad adecuado.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    K2SiO3 Trioxosilicato de Potasio
    NH4IO2 Dioxoyodato(III) de Amonio
    Se puede prescindir de la notación del Oxígeno cuando el nombre no lleve a confusiones y se
     pueda escribir la fórmula fácilmente. Se puede emplear prefijos de cantidad para el número de
    átomos del catión.
    Ejemplos:
    Fórmula Nombre
    K2SiO3 Silicato de Potasio
    NH4IO2 Yodato(III) de Amonio


                                                
                                                   notacion y nomenclatura organica
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